ТЕСТ 1)Характер вищого оксиду хімічного елемента, будова зовнішнього енергетичного рівня атома якого ... 4s^2
А. Атмосферний Б. Нейтральний
В. Кислотний Г. Основний
2) Укажіть суму індексів у формулі легкій сполуки Гідрогеном елемента, в атомі якого три енергетичні рівні, а кількість електронів на його зовнішньому рівні вдвічі більше, ніж у атома Магнію. (написати рішення)
А. 2 Б. 3 В. 5 Г. 9
3)У молекулі гідроген хлориду зв'язок:
А. Ковалентний неполярний
Б. Ковалентний полярний
В. Йонний
Г. Металічний
1) Положение в периодической таблице
Галлий - это элемент ІІІ группы, IV периода таблицы Менделеева. Он - металл. Порядковый номер – 31. Обозначение – Ga.
2)Особенности строения атома:
Положительно заряженное ядро (+31), внутри которого - 31 протон, а также 39 нейтронов, а вокруг же, движется 31 электрон, по четырем орбитам
Распределение электронов по орбиталям:
+31Ga)2)8)18)3
P.S: (Относится к элементам p-семейства).
3)Вид химической связи
Металлическая
4)Тип кристаллической решетки
Кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами, а не отдельными атомами, что очень необычно.
5) Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, мягкий, тяжёлый. Плотность - 5,9 г/см3. Удельная теплоемкость - 376,7 дж/(кг·К)
6) Химические свойства
Расплавленный галлий (t больше 300° С) взаимодействует со всеми металлами и сплавами (кроме W).
Галлий реагирует с водой: 2Ga + 4H2O = 2GaOOH + 3H2 (условия: тем-ра и давление)
2Ga + 6HCl = 2GaCl3 + 3H2 - реакция с кислотами. Протекает медленно
2Ga + 6H2O + 2NaOH = 2Na[Ga(OH)4] + 3H2 - растворяется в растворах щелочей (под тем-рой)
7) Получение
Из растворов Аl(ОН)3 галлий выделяют электролизом.
Из щелочного раствора, полученного после обработки водой, осаждают Ga(OH)3, который растворяют в щелочи, затем также выделяют галлий электролизом.
8) Применение
На основе галлия созданы практически металлические клеи.
Галлий используется при изготовлении оптических зеркал.
Применяются в солнечных батареях
1. M(HBr) = 1+80 = 81
w(H) = 1\81 = 0.01253*100% = 1.23%
w(Br) = 100%-1.23% = 98.77%
2. M(K₂CO₃) = 2*40+16*3+12 = 140
w(K₂) = 80\140 = 0.57*100%= 57%
w(C) = 12\140 = 0.086*100% = 8.6%
w(O₃) = 100%-57%-8.6% = 34.4%
3. M(Mg(OH)₂) = 24+16*2+1*2 = 58
w(Mg) = 24\58 = 0.414*100% = 41.4%
w(O) = 32\58 = 0.552*100% = 55.2%0
w(H) = 100%-41.4%-52.2% = 6.4%
4. M(P₂O₅) = 31*2+16*5 = 142
w(P₂) = 62\142 = 0.423*100% = 42.3%
w(O₅) = 100%-42.3% = 57.7%
5. M(FeCl₃) = 56+35.5*3 = 162.5
w(Fe) = 56\162,5 = 0.345*100% = 34.5%
w(Cl₃) = 100%-34.5% = 65.5%
6. M(Cu(NO₃)₂) = 64+28+96 = 188
w(Cu) = 64\188 = 0.34*100% = 34%
w(N) = 28\188 = 0.15*100% = 15%
w(O₃) = 100%-34%-15% = 51%