В основе методов кислотно-основного титрования находится реакция: Выберите один ответ:
а. Са2+RH,2-—RCa2+2H+
b. H*+OH->H20
с. Ag*+Cl --AgCI
d. 21-2e-l2

NaCl:

Белое кристаллические вещество

Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.

Плавится и кипит без разложения.

Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);

Na2S:

Na2S - сульфид натрия, безкислородная соль, белого цвета, очень гигроскопична,

плотность 1,856 г/см3,

tпл =1180 °С, tкип = 1300 оС.

Молекулярная масса сульфида натрия М=78,01.

Растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С).

При температуре ниже 48оС из водного раствора кристаллизуется кристаллогидрат Na2S·9H2O, выше 48оС - Na2S·6H2O.

Объяснение:

1) Найдем массу соли в первом растворе:

m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=80*0,1=8 г

2) Если принять за Х массу соли,которую нужно добавить к первому раствору,то у нас выйдет такое выражение:

, т.е. необходимо добавить 16 г соли.Если было 8 г и добавив 16,то соли в новом растворе будет 24,а масса раствора будет 80+16=96 г,если 24 г соли поделить на массу нового раствора,то получится массовая доля 25%.Что и требовалось доказать.

(Если , от " " не откажусь. Так же если решение понравилось, поставь его как "Лучшее" :)