Втрактате «книга тайны тайн» арабского ар рази рецепт получения «острой воды поташа»: возьми 1 ритл белого поташа (карбонат калия), налей в него 12 ритлей воды и оставь его на сутки. затем бурно вскипяти и профильтруй. вылей раствор ещё на 1 ритл поташа и повтори все операции. так делай семь раз. затем профильтруй жидкость и сохрани её…». что представляет собой полученная таким острая вода поташа? можно сократить её приготовление до нескольких минут, если пропускать через кипящий раствор воздух. как это объяснить?
Вот два раза прорешал получилось - C2H6O
Пишем уравнение:
CxHyOz + O2 = CO2 + H2O
Вообще, чтобы узанть что за вещество перед нами, нужно узнать число атомов элементов в соединении, что мы и сделаем:
Поскольку, кроме CO2 и H2O ничего не выделилось, то мы делаем вывод, что вещество либо углеводрод, либо кислород содержащее ОС.
Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
n = m/M = 1,98г/44г/моль = 0,045моль. Видим, что количество атомов углерода, равно общему количеству вещества, т.е. n(C) = n(CO2) = 0,045моль. Рассчитаем массу атомов С, m = n*M = 0,045моль*12г/моль = 0,54г
Рассчитаем количество вещества воды:
n = m/M = 1.215г/18г/моль = 0,0675моль. Видим, что количество атомов водорода, в 2 раза больше чем количество вещества воды, т.е. n(H) = 2n(H2O) = 0,135моль. Рассчитаем массу 0,135моль атомов Н.
m = n*M = 0,135моль/1г/моль = 0,135г
Рассчитаем массу углерода и водорода в углеводороде:
0,54г+0,135г = 0,675г
Рассчитаем массу атомов кислорода в соединении:
m(O2) = m(всего соед) - m(C+H) = 1.035г - 0,675г = 0,36г
Рассчитаем количство вещества атомов кислорода:
n = m/M = 0,36г/16г/моль = 0,0225моль.
Теперь, чтобы верно составить формулу, я должен найти соотношение атомов углерода , к атомам водорода, к атомам кислорода:
n(C):n(H):n(O) = 0,045:0,135:0,0225
Разделим на саое маленькое число из данных нам, на 0,0225, получим:
2:6:1, значит формула соединения: C2H6O
Запишем уравнение горения:
C2H6O + 2O2 = 2CO + 3H2O
Отвечаю на второй вопрос:
Рассчитаем количество вещества C2H6O
n = m/M = 9,2г/46г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции:
n(O2) = 2n(C2H6O) = 0,4моль
Рассчитаем объем кислорода:
V = Vm*n = 0,4моль*22,4л/моль = 8,96л
Рассчитаем объем воздуха, приняв объемную долю кислорода в воздухе за 20% или 0.2
V(возд) = V(O2)/0.2 = 8,96л/0,2 = 44,8л
Литий. Элемент главной подгруппы первой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3.
Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета
Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранится в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать) и может непродолжительное время храниться на воздухе.
Фосфор. Нахождение в природе. фосфорит - Ca3(PO4)2, хлорапатит-Ca3(PO4)2*CaCl2, фторапатит - Ca3(PO4)2*CaF2.
Физические свойства: твердое вещ-во кристаллического или амфорного строения. Аллотропные модификации (нерастворимы в воде): белый, красный, черный (существуют при обычных условиях) и металлический (существует при сверхвысоких давлениях) фосфор.
Белый фосфор в отличие от остальных модификаций имеет молекулярную крист. решетку, светится в темноте, сильно ядовит. переход от белого фосфора к красному возможен при повышении тем-ры до 300"С. переход от белого и красного фосфора к черному возможен при очень высоком давлении (около 13000 атм.) и нагревании до 200"С.
краный фосфор не плавится, начинает сублимировать при т=240"С. при охлаждении пары кристаллизуются в белый фосфор.
Хим-е св-ва:
*взаимодействует с Ме с образованием фосфидов.
*взаимодействие с неметаллами:
-избытком кислорода с образованием оксида фосфора(V).
- недостатком кислорода с образованием оксида фосфора (III).
-с галогенами ( при избытке образуются галогениды фосфора (V), недостатке - галогениды фосфора (III), исключение составляет йод, с которым фосфор всегда образует йодид фосфора (III) ).
- серой ( при избытке образуются сульфиды фосфора (V), недостатке -сульфиды фосфора (III).
-с водородом не реагирует
-взаимодействует с кислотами окислителями
- взаимодействует с ра-ми щелочей с образованием фосфина.