Чтобы определить, в каких растворах солей будет щелочная среда, нам нужно знать, какие ионы образуются при растворении этих солей и какие свойства у этих ионов.
Итак, для начала проанализируем каждое вещество из списка и определим ионы, образующиеся при его растворении:
a. CuCl2: В данной соли есть ион меди (Cu2+) и ион хлорида (Cl-).
b. K2CO3: В этой соли есть ион калия (K+) и ион карбоната (CO32-).
c. Al2S3: В данной соли есть ион алюминия (Al3+) и ион серы (S2-).
d. Na2SO3: В этой соли есть ион натрия (Na+) и ион сульфита (SO32-).
e. CH3COONH4: В данной соли есть ион ацетата (CH3COO-) и ион аммония (NH4+).
Теперь мы должны рассмотреть свойства этих ионов.
Ионы, которые делают раствор щелочной, называются гидроксидными ионами (OH-). Если в растворе присутствуют достаточные количества гидроксидных ионов, то раствор будет щелочным.
Теперь давайте рассмотрим каждую соль из списка и определим, будет ли их раствор иметь щелочную среду:
a. CuCl2: В данной соли нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.
b. K2CO3: Здесь есть ионы гидроксида (OH-) из-за иона карбоната (CO32-). Поэтому солевой раствор будет щелочным.
c. Al2S3: В этой соли нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.
d. Na2SO3: Здесь нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.
e. CH3COONH4: В данной соли нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.
Итак, из списка солей только K2CO3 образует щелочную среду в своих водных растворах.
Надеюсь, этот ответ понятен для вас! Заключительным моментом является то, что процесс определения, будет ли солевой раствор иметь щелочную среду, основан на знаниях о ионах, образующихся при растворении солей, и свойствах этих ионов.
Итак, для начала проанализируем каждое вещество из списка и определим ионы, образующиеся при его растворении:
a. CuCl2: В данной соли есть ион меди (Cu2+) и ион хлорида (Cl-).
b. K2CO3: В этой соли есть ион калия (K+) и ион карбоната (CO32-).
c. Al2S3: В данной соли есть ион алюминия (Al3+) и ион серы (S2-).
d. Na2SO3: В этой соли есть ион натрия (Na+) и ион сульфита (SO32-).
e. CH3COONH4: В данной соли есть ион ацетата (CH3COO-) и ион аммония (NH4+).
Теперь мы должны рассмотреть свойства этих ионов.
Ионы, которые делают раствор щелочной, называются гидроксидными ионами (OH-). Если в растворе присутствуют достаточные количества гидроксидных ионов, то раствор будет щелочным.
Теперь давайте рассмотрим каждую соль из списка и определим, будет ли их раствор иметь щелочную среду:
a. CuCl2: В данной соли нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.
b. K2CO3: Здесь есть ионы гидроксида (OH-) из-за иона карбоната (CO32-). Поэтому солевой раствор будет щелочным.
c. Al2S3: В этой соли нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.
d. Na2SO3: Здесь нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.
e. CH3COONH4: В данной соли нет ионов гидроксида (OH-), поэтому солевой раствор не будет иметь щелочную среду.
Итак, из списка солей только K2CO3 образует щелочную среду в своих водных растворах.
Надеюсь, этот ответ понятен для вас! Заключительным моментом является то, что процесс определения, будет ли солевой раствор иметь щелочную среду, основан на знаниях о ионах, образующихся при растворении солей, и свойствах этих ионов.