Вычислите объем аммиака (н. который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 80% -го раствора щелочи потребуется для реакции?
M(NH4NO3)=m(смеси)*w(NHNO3)=m(смеси)*(1-w(примеси))=890*(1-0,2)=712 г. M(NH4NO3)=80 г/моль. M(NAOH)=40 г/моль. 721 г y г x л NH4NO3+NAOH=NANO3+NH3+H2O 80 г/м 40 г/м 22,4л x=712*22,4/80=199,36 л y=712*40/80=356 100% раствора щёлочи. 80% раствора щёлочи надо 356/80 *100=445 г. ответ:V(NH3)=199,35 л,m(щёлочи)=445 г.
M(NH4NO3)=80 г/моль.
M(NAOH)=40 г/моль.
721 г y г x л
NH4NO3+NAOH=NANO3+NH3+H2O
80 г/м 40 г/м 22,4л
x=712*22,4/80=199,36 л
y=712*40/80=356 100% раствора щёлочи.
80% раствора щёлочи надо 356/80 *100=445 г.
ответ:V(NH3)=199,35 л,m(щёлочи)=445 г.