Задача: кусочек кальция растворили в 100 г 10% раств. серной кислоты. Определить массу водорода, который при этом выделился. Заранее

1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

2Na(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

2) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3

Pb(+2) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(-2) = PbS + 2Na(+) + 2NO3(-)

3) 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S

2H(+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(-2) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2S

4) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) = Fe(+3) + 3Cl(-) + 3H2O

5) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

6) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

7) 2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3

2H(+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SiO3(-2) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2SiO3

2H(+) + SiO3(-2) = H2SiO3

1. m(смеси)=3г. +14г.=17г. 
2. ω(N)=14г÷17г=0,823    ω%(N)=14г÷17г×100%=82,3%   
ω(H)=3г.÷17г.=0,177     ω%(H)=3г.÷17г.×100%=17,7%
3.Количество вещества:
 n(H₂)=m(H₂)÷M(H₂)=3г.÷2г./моль=1,5мольH₂
n(N₂)=m(N₂)÷M(N₂)=14г.÷14г/моль=1 моль
4. Определим объем газов в смеси.
 а)Молярный объем Vm=22.4л./моль
б) V(H₂)=1,5моль×22,4л./моль=33,6л.
в) V(N₂)=1моль×22,4л./моль=22,4л.
г) V(смеси)=22,4л.
5. Объемные доли:
Ф(H₂)=33,6л÷22,4л=1,5
Ф(N₂)=22,4л.÷22,4л=1
6. Средняя молярная масса смеси:
Mr=1×3+14=18
7. Плотность по водороду смеси:
D(H₂)=Mr(NH₃)÷Mr(H₂)=18÷2=9