5,6гр нитрата неизвестного металла прореагировал с серной кислотой и образовал 4,8гр соли. Определите эквивалентную массу металла

Объяснение:

Дано:

w(C) = 90,57%

w(H) = 9,43%

D(CO2) = 2,41

Найти:

Мол.формула углеводорода - ?

D(в-во1) = M(в-ва2) / M(в-ва1)

M(в-ва) = D(CO2) * M(CO2) = 2,41 * 44 = 106 г/моль

M(CO2) = 44 г/моль

w(Эл.) = nAr(Эл.) / M(в-ва) =>

n(Эл.) = w(эл.) * M(в-ва) / Ar(эл.)

n(C) = 0,9057 * 106 / 12 = 8

n(H) = 0,0943 * 106 / 1 = 10

M(C) = 12 г/моль

M(H) = 1 г/моль

Формула:

C8H10

Перепроверим, правильно ли нашли формулу.

M(C8H10) = nAr(C) + nAr(H) = 8 * 12 + 10 = 106 г/моль.

Формула выведена верно. Вероятнее всего это этилбензол.

ответ:  С8Н10

m(Ag + Cu) = 54.7 g

m(осадка) = 67.535 g

W(Ag) - ?

W(Cu) - ?

Так как это сплав, металлы реагируют по отдельности с кислотами.

Составим сначала уравнения для Серебра.

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O - из этого с соляной кислотой будет реагировать только соль, т.е AgNO3 .

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 ; AgCl - белый порошок, то что надо.

(Если бы мы делали тоже с Медью, то увидели бы что на выходе CuCl2 голубого (бирюзового) цвета , он не подходит) .

Ищем массовые доли в сплаве по Серебру, по простым пропорциям, идя от одной реакции к другой:

n(AgCl) = 67.535 / 143 = 0.47 mol (округлённо к десятым) .

x mol               0.47 mol

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

1 mol                  1 mol

1:x = 1:0.47

x = 0.47

x mol                0.47 mol

Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

1 mol                  1 mol

1:x = 1:0.47

x = 0.47

m(Ag) = 0.47 * 108 = 50.76 g

W(Ag) = 50.76 / 54.7 = 0.9279 = 92.79%

W(Cu) = 100 - 92.79 = 7.21%

Естественно не стоит придираться к процентам, ибо если бы округление моль было к сотым, то были бы немного другие значения (т.е небольшая погрешность всегда будет, но это не важно).

ответ: W(Ag) = 92.79% , W(Cu) = 7.21% .